Massaberekening

Het massagetal van een atoom vertelt hoe zwaar een atoom is. Het is het totaal van alle protonen en neutronen in de kern. Elektronen zijn zo licht dat hun massa bijna niet meetelt.

Hoe bereken je het massagetal?

Je berekent het massagetal door simpelweg het aantal protonen en neutronen bij elkaar op te tellen. De formule is:

Massagetal = Aantal Protonen + Aantal Neutronen

Voorbeelden:

• Waterstof: 1 proton + 0 neutronen = massagetal 1
• Koolstof-12: 6 protonen + 6 neutronen = massagetal 12
• Zuurstof-16: 8 protonen + 8 neutronen = massagetal 16

Waarom is het massagetal belangrijk?

Het massagetal is belangrijk omdat het ons vertelt hoeveel zware deeltjes (protonen en neutronen) er in de kern zitten. Atomen van hetzelfde element kunnen verschillende massagetallen hebben doordat het aantal neutronen kan verschillen. Zulke variaties noemen we isotopen.

Bijvoorbeeld: koolstof heeft twee veelvoorkomende isotopen — koolstof-12 (6 protonen en 6 neutronen) en koolstof-14 (6 protonen en 8 neutronen). Ze zijn allebei koolstof omdat ze 6 protonen hebben, maar hun massagetal is anders.

Door massagetallen te begrijpen kunnen wetenschappers meer leren over atomen en isotopen. Dit is belangrijk in de geneeskunde, bij onderzoek naar materialen en in de archeologie (zoals ouderdomsbepalingen met koolstof-14).