Behoud van massa

De wet van behoud van massa zegt dat er bij een chemische reactie geen stof verloren gaat en er ook niets zomaar verschijnt. De totale massa van de beginstoffen (reagentia) is dus altijd gelijk aan de totale massa van de eindstoffen (producten).

Wat betekent dit?

Bij een reactie worden atomen anders gerangschikt, maar het aantal atomen van elke soort blijft hetzelfde. Bijvoorbeeld:

• Reagentia: Natrium (Na) en Chloor (Cl₂)
• Product: Natriumchloride (NaCl)

De reactievergelijking is:

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Voor de reactie zijn er 2 natriumatomen en 2 chlooratomen. Na de reactie zijn diezelfde atomen er nog steeds, maar nu samengevoegd tot moleculen van natriumchloride.

Waarom is dit belangrijk?

De wet van behoud van massa is de reden dat we reactievergelijkingen altijd balanceren. Zo laten we zien dat er geen atomen verdwijnen of bijkomen. Deze regel is heel belangrijk, zowel in de wetenschap als in de industrie.

Of je nu een cake bakt of een raket bouwt, behoud van massa helpt ons chemische processen te begrijpen en te controleren.